Home / Olimpiade Kimia

Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017

Posted by Pak Guru
Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017
AYO BERLATIH

Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017

Nama Peserta:
Tanggal Test:
Jumlah Soal:
Waktu:120 menit
Sisa Waktu:
1. Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah




2. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan $\text{FeSO}_4$ (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$ (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi $\text{Cr}^{3+}$, sedangkan $\text{Fe}^{2+}$ berubah menjadi $\text{Fe}^{3+}$. Kadar $\text{FeSO}_4$ dalam cuplikan di atas adalah




3. Volume larutan $\text{H}_3\text{P}\text{O}_4$ 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL $\text{Ba(OH)}_2$ 0,25 M adalah




4. Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah




5. Struktur Lewis berikut ini:
$\underset{\bullet \bullet }{\overset{\bullet \bullet }{\mathop{\text{O}}}}\,=\text{N}=\underset{\bullet \bullet }{\overset{\bullet \bullet }{\mathop{\text{O}}}}\,$adalah representasi dari





6. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah




7. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah




8. Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung $\Delta \text{H}_{\text{reaksi}$ adalah




9. Di antara zat berikut ini
I. HCl(g)
II. Na(s)
III. HCl(aq)
IV. $\text{F}_2$(g)
yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standard, $\Delta H_f^o=0$ adalah




10. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, $\text{O}-\text{O}$ = 142 kJ/mol, $\text{O}=\text{O}$ = 499 kJ/mol dan $\text{H}-\text{O}$ = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan $\text{H}_2\text{O}_2$ adalah





11. Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah




12. Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada $37^\circ \text{C}$, maka massa (dalam gram) glukosa ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan osmotik darah adalah




13. Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (Po = 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (Po = 59,8 torr) pada $25^\circ \text{C}$. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah




14. Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari ke 4 larutan berikut ini:
a. 0,13 m $\text{BaCl}_2$
b. 0,22 m $\text{MnSO}_4$
c. 0,24 m $\text{ZnSO}_4$
d. 0,41 m Ethylene glikol (nonelektrolit)
Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah




15. Untuk reaksi fasa gas $3\text{H}_2+\text{N}_2\to 2\text{N}\text{H}_3$, maka laju hilangnya $\text{H}_2$ dibandingkan terhadap laju pembentukan $\text{NH}_3$ adalah





16. Dalam suatu ruang tertutup pada suhu tertentu terdapat 0,02 mol gas $\text{N}_2$; 0,06 mol gas $\text{H}_2$ dan 0,05 mol gas NH3 dalam keadaan setimbang. Jika ke dalam ruang dimasukkan 0,1 mol $\text{Cr}_2\text{O}_3$ sebagai katalis, maka:




17. Pada temperatur tetap, perbandingan konsentrasi gas-gas $\text{SO}_2$ : $\text{SO}_3$ dalam kesetimbangan reaksi $2\text{SO}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightleftharpoons 2\text{SO}_3(g)$, akan berbanding lurus dengan




18. Jika anda mencampurkan natrium hidroksida, NaOH, dan asam asetat, $\text{CH}_3\text{CO}_2\text{H}$ dalam jumlah molar yang sama, maka spesi utama yang terdapat dalam larutan yang dihasilkan adalah (Diketahui: Ka $\text{CH}_3\text{CO}_2\text{H}=2\times 10^{-5}$)




19. Diketahui: Ksp CdS = $3,6\times 10^{-29}$; Ksp ZnS = $1,1\times 10^{-21}$. Tetapan kesetimbangan reaksi berikut:
$\text{CdS}(s)+\text{Zn}^{2+}(aq)\rightleftharpoons \text{ZnS}(s)+\text{Cd}^{2+}(aq)$ adalah




20. Diketahui bahwa H2S adalah asam yang lebih kuat daripada HCN.
($\text{H}_2\text{S}$: $\text{K}_{a1}=1,0\times 10^7$; $\text{K}_{a2}=1,3\times 10^{13}$; $K_a$ HCN =$6,0\times 10^{-10}$).
Tentukanlah, bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada:
$\text{HCN}(aq)+\text{HS}(aq)\rightleftharpoons \text{CN}^-(aq)+\text{H}_2\text{S}(aq)$





21. Di antara asam asam berikut ini yang mempunyai basa konjugasi paling kuat adalah




22. Mengenai setengah reaksi berikut ini:
$\text{ClO}_3^-+6\text{H}^++5\text{e}^-\to \frac{1}{2}\text{C}{{\text{l}}_{2}}+3\text{H}_2\text{O}$
Pernyataan yang tepat adalah




23. Hitunglah berapa nilai potensial sel (Eosel) untuk reaksi berikut ini:
$2\text{Au}^{3+}(aq)+3\text{Zn}(s)\to 2\text{Au}(s)+3\text{Zn}^{2+}(aq)$
Jika diketahui:
$\text{Au}^{3+}(aq)+3\text{e}^-\to \text{Au}(s)\text{E}^\circ =+1,50\text{V}$
$\text{Zn}^{2+}(aq)+2\text{e}^-\to \text{Zn}(s)\text{E}^\circ =-0,76~\text{V}$
adalah




24. Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah




25. Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tatanamanya secara IUPAC adalah





26. Urutan keasaman yang paling tepat untuk senyawa-senyawa berikut
Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017
adalah




27. Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul $\text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}$ dan merupakan isomer. Yang bukan isomer $\text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}$ adalah




28. Reaksi kesetimbangan berikut ini:
Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017
Reaksi tersebut adalah:




29. Jika senyawa sikloheksena direaksikan dengan ($\text{Br}_2$, $\text{h}\upsilon $) sebagaimana skema berikut:
Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2017
maka bromida dapat masuk pada posisi nomor




30. Senyawa yang disebut dengan karbonium tersier di bawah ini adalah




Location: