Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2013

AYO BERLATIH

Soal Kimia OSN-K SMA 2013 - OSN Tingkat Kabupaten/Kota

Nama Peserta	:
Tanggal Test	:
Jumlah Soal	:	20 soal
Waktu	:	90 menit

PETUNJUK:
Pilihlah jawaban yang tepat.

---

1. Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat ($K_2Cr_2O_7$) bereaksi dengan timah diklorida ($SnCl_2$) dalam suasana asam menjadi $CrCI_3$ dan kalium klorida ($KCl$). Setelah reaksi disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah

A. 3 dan 1

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 3 dan 2

E. 1 dan 1

---

2. Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter, sedang gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,266 liter. Berdasarkan hal tersebut maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah: (Ar N = 14, Ar O = 16)

A. $NO_2$

B. $NO_3$

C. $NO_5$

D. $N_2O_3$

E. $N_2O_5$

---

3. Bila 1 liter etil alkohol pada temperatur $20^\circ C$ mengandung $1,04\times 10^{25}$ molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter cuplikan etil alkohol yang kemurniannya dinyatakan 99,99% adalah sebanyak

A. $2,72\times 10^{20}$

B. $1,04\times 10^{21}$

C. $3,15\times 10^{22}$

D. $3,13\times 10^{23}$

E. $2,14\times 10^{24}$

---

4. Urutan kepolaran ikatan O – H, Ca – O, dan Sr – O adalah,

A. Sr – O > Mg – O > O – H > Ca – O

B. O – H > Mg – O > Ca – O > Sr – O

C. O – H > Sr – O > Ca – O > Mg – O

D. Sr – O > Ca – O > Mg – O > O – H

E. Mg – O > Ca – O > Sr – O > O – H

---

5. Dalam suatu percobaan, reaksi antara $N_2F_4$ dengan $S_2O_6F_2$ dilakukan pada suhu ruang. Gas yang dihasilkan mempunyai titik didih -2,5OC. Analisis terhadap gas ini memberikan hasil : 9,48 % N, 20,9 % S, dan 38,0 % F. Bila diketahui Ar N = 14,0 ; Ar S = 32,1 dan Ar F = 19,0 ; Ar 0 = 16,0 , maka rumus empiris gas tersebut adalah :

A. $NSF_3$

B. $NSF_2$

C. $NSO_4F_4$

D. $NSO_3F_3$

E. $NSO_2F_2$

---

6. Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?
($n$ = bilangan kuantum utama, $l$ = bilangan kuantum azimuth, $m_l$ = bilangan kuantum magnetik, dan $m_n$ = bilangan kuantum spin).

A. $n$ = 4, $l$ = 1, $m_l$ = -1, dan $m_n$ = $\frac{1}{2}$

B. $n$ = 4, $l$ = 2, $m_l$ = -2, dan $m_n$ = $-\frac{1}{2}$

C. $n$ = 4, $l$ = 3, $m_l$ = 3, dan $m_n$ = $\frac{1}{2}$

D. $n$ = 4, $l$ = 3, $m_l$ = -1, dan $m_n$ = $-\frac{1}{2}$

E. $n$ = 4, $l$ = 3, $m_l$ = -3, dan $m_n$ = $-\frac{1}{2}$

---

7. Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:

Nilai entalpi pembentukan bagi $CH_2N_{2(s)}$ adalah:

A. 123,79 kkal/mol

B. 14,91 kkal/mol

C. –14,91 kkal/mol

D. –29,82 kkal/mol

E. 29,82 kkal/mol

---

8. Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam $SO_2$, $SO_3$, $SO_3^{2-}$, dan $SO_4^{2-}$ berturut-turut adalah

A. 0, 0, 0, 0

B. –2, 0, 0, +1

C. 0, +1, –2, 0

D. 0, 0, +1, –2

E. +1, 0, 0, –2

---

9. Diberikan molekul berikut ini:
I. H2C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

A. hanya I

B. hanya III

C. hanya I dan II

D. Hanya II dan III

E. I, II dan III

---

10. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
$4A_{(s)}+2B_{(g)}\rightleftarrows 2C_{(g)}\, \Delta {H}_{reaksi}=60kJ$
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

A. Menurunkan temperatur

B. Menaikkan tekanan parsial C

C. Menaikkan tekanan system

D. Menambah konsentrasi A

E. Menaikkan temperatur

---

11. Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini:

Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh:
laju = r = k$laju=r=k[\bullet ][\circ ]$
Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, berikut ini manakah pernyataan yang benar?

A. Laju reaksi A = laju reaksi B

B. Laju reaksi A = Laju reaksi C

C. Laju reaksi B= laju reaksi C

D. Laju reaksi A = Laju reaksi B =Laju reaksi C

E. Laju reaksi A, B dan C tidak dapat ditentukan

---

12. Berikut adalah reaksi yang berlangsung dalam larutan benzena yang mengandung piridin 0,1 M: , dengan hasil percobaan sebagai berikut:

Hukum laju dan nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut berturut-turut adalah

A. $r=k\left[ A \right]^2\left[ B \right]\,\text{dan}\, 4,6\times 10 L^2mol^{-2}s^{-1}$

B. $r=k\left[ A \right]\left[ B \right]\,\text{dan}\, 3,8\times 10^{-3}Lmol^{-1}s^{-1}$

C. $r=k\left[ A \right]\left[ B \right]^2\,\text{dan}\, 5,2\times 10^{-3}L^2mol^{-2}s^{-1}$

D. $r=k\left[ A \right]\,\text{dan}\, 2,6\times 10^{-3}s^{-1}$

E. $r=k\left[ B \right]\,\text{dan}\, 7,4\times 10^{-3}s^{-1}$

---

13. Grafik berikut ini, manakah yang menjelaskan hubungan antara $\left[ H_3O \right]^+$ dan pH dalam larutan?

---

14. Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan kedalam 1 L larutan HCl 0,0500 M.

A. 3,45

B. 8,90

C. 12,00

D. 12,78

E. 13,50

---

15. Dalam larutan jenuh nickel karbonat, $NiCO_3$, mengandung 0,090 g dalam 2,0 L larutan. Berapakah nilai $K_{sp}$ untuk $NiCO_3$.

A. $7,58\times 10^{-4}$

B. $3,79\times 10^{-4}$

C. $5,74\times 10^{-7}$

D. $1,44\times 10^{-7}$

E. $2,87\times 10^{-8}$

---

16. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
$I_2+2S_2O_3^{-2}\to S_4O_6^{-2}+2I^{-}$
Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0x 10-3 mol I2 untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na2S2O3?

A. 0,10

B. 0,16

C. 0,20

D. 0,32

E. 0,40

---

17. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:

Setiap atom karbon akan kehilangan:

A. 1 elektron

B. 2 elektron

C. 4 elektron

D. 6 elektron

E. 0 elektron

---

18. Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?

A. 50 g Mg

B. 75 g Al

C. 100 g Ca

D. 125 g Fe

E. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar

---

19. Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:

Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:

A. Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi

B. Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi

C. Elektroda Pb, dimana Pb2+ akan direduksi

D. Elektroda Cd, dimana Cd2+ akan direduksi

E. Elektroda Pb dimana Cd2+ akan dioksidasi

---

20. Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah

A. 2,3-dimetil-4-pentana

B. 1,1-dimetil-2-isopropiletena

C. 2,3-dimetil-2-pentana

D. 2,4-dimetil-2-pentena

E. 2,2-dimetil-5-pentana

---

21. Kedua senyawa berikut ini, $CH_3-CH_2OH$ dan $CH_3-O-CH_3$, mempunyai massa relatif yang sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah $78^\circ C$ dan $-24^\circ C$. Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan:

A. rumus molekul

B. panas pembakaran

C. panas spesifik

D. berat jenis

E. ikatan antar molekulnya

---

22. Pasangan isomer dari senyawa dengan rumus molekul $C_3H_6O$ adalah:

A. Propanal dan propanol

B. Propanol dan metoksi etana

C. Propanon dan propanal

D. Aseton dan propanon

E. Asetaldehid dan aseton

---

23. Bila senyawa isobutilena direaksikan dengan HCl , maka akana dihasilkan senyawa:

A. 1-kloro propana

B. 3-kloro-2-metil propena

C. 2-kloro propana

D. ter-butil klorida

E. Etanal

---

24. Bila senyawa $\left( CH_3 \right)_2CHCHBrCH_2CH_3$ direaksikaan dengan KOH alkoholis, maka produk utama yang dihasilkan adalah:

A. $\left( CH_3 \right)_2CHCH=CH_3$

B. $\left( CH_3 \right)_2C=CHCH_2CH_3$

C. $\left( CH_3 \right)_2CHCH_2CHOHCH_3$

D. $\left( CH_3 \right)_2CHCHOHCH_2CH_3$

E. $\left( CH_3 \right)_2COCH_2CH_2CH_3$

---

25. Senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat?

A. $CH_3CH_2CH_2OH$

B. $CH_3CH_2CHO$

C.$CH_3CH_2CO_2H$

D. $CH_3CH_2CH_2NH_2$

E. $CH_3-C\equiv CH$

---

This quiz has been created by Ayo Berlatih

Anda sedang membaca Soal Olimpiade Kimia OSN-K SMA 2013 dan Anda bisa lihat soal tes atau artikel lainnya di Daftar Isi.

Share :